كيفية قراءة الجدول الدوري

يتضمن الجدول الدوري للعناصر 118 عنصرًا تم اكتشافها حتى الآن. هناك العديد من الرموز والأرقام التي تشرح الاختلافات بين العناصر، كما أن بنية الجدول تنظم العناصر المتشابهة. يمكنك قراءة الجدول الدوري باستخدام الإرشادات أدناه.

خطوات

فهم التكوين

1. 1 انظر إلى الجدول الدوري الذي يبدأ من أعلى اليسار وينتهي بنهاية الصف الأخير بالقرب من أسفل اليمين. يتم ترتيب العناصر من اليسار إلى اليمين بناءً على العدد الذري المتزايد في هذا الاتجاه. العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة.

   • لم يتم إكمال كل صف أو عمود. ستظل تقرأ الجدول من اليسار إلى اليمين على الرغم من وجود فواصل في المنتصف. على سبيل المثال، يحتوي الهيدروجين على رقم ذري 1 في أعلى اليسار، ورقم ذري للهيليوم 2 في أعلى اليمين.
   • يتم وضع العناصر 57 إلى 71 كمجموعة فرعية في أسفل يمين الجدول. يطلق عليهم “العناصر الأرضية النادرة”.

2. 2 يمثل كل عمود “مجموعة” من العناصر في الجدول. يوجد 18 عمودًا.

   • استخدم عبارة “اقرأ أسفل كل مجموعة” للقراءة من أعلى إلى أسفل.
   • عادة سنجد الترقيم فوق الأعمدة، لكنه قد يظهر أدناه في مجموعات أخرى، مثل المعادن.
   • سيختلف الترقيم المستخدم في الجدول الدوري اختلافًا كبيرًا. قد تكون رومانية (IA) أو عربية (1A) أو أرقام من 1 إلى 18.
   • يمكن وضع الهيدروجين في عائلة الهالوجين أو عائلة الفلزات القلوية أو كليهما.

3. 3 ابحث عن “حلقة” من العناصر في كل صف من الجدول. يوجد 7 دورات. تمثل الدورة الصف الأفقي من اليسار إلى اليمين، لذلك يجب استخدام عبارة “القراءة عبر الدورة” عند قراءة عناصر الدورة في هذا الاتجاه.

   • عادة ما تكون الدورات مرقمة من 1 إلى 7 على الجانب الأيسر من الجدول.
   • سترى أن كل دورة أكبر من السابقة. هذا مرتبط بالزيادة في عدد مستويات طاقة الذرات في هذا الاتجاه في الجدول الدوري.

4. 4 فهم مبدأ التصنيف الإضافي للعناصر حسب الفلزية يتم تصنيفها على أنها “معدنية” و “معدنية” و “غير معدنية”. ستختلف الألوان بشكل كبير بين هذه العناصر.

   • المعادن مظللة بلون واحد. عادة ما يتم تصنيف الهيدروجين وتظليله بالعناصر غير المعدنية. تمتلك المعادن أو اللافلزات بريقًا وعادة ما تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة. كما تتميز بأنها موصلة للحرارة والكهرباء وقابلة للطي وقابلة للسحب.
   • المجموعة غير المعدنية مظللة معًا. تتضمن العناصر C-6 إلى Rn-86، بما في ذلك H-1 (الهيدروجين). ليس لها بريق، ولا يمكنها توصيل الحرارة أو الكهرباء، وليست مطيلة. توجد عادة كغازات في درجة حرارة الغرفة ويمكن أن تكون في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية.
   • تكون الفلزات مظللة باللون الأرجواني أو الأخضر، كمزيج من اللونين الآخرين. تعمل بشكل قطري من عناصر B-5 إلى At-85. لها بعض خصائص المعادن وبعض خصائص اللافلزات. X موارد البحث

5. 5 ضع في اعتبارك أن العناصر يتم سردها أحيانًا في مجموعات. تتضمن هذه المجموعات الفلزات القلوية (1 أ)، الفلزات القلوية الترابية (2 أ)، الهالوجينات (7 أ)، الغازات الخاملة أو النبيلة (8 أ)، والكربونات (4 أ).

   • قد يكون الترقيم رومانيًا أو عربيًا أو أرقامًا قياسية.

اقرأ الرمز والاسم

1. 1 اقرأ الكود أولاً. يمثل الرمز حرفًا واحدًا أو مجموعة من حرفين يتم استخدامهما بشكل أساسي بين لغات مختلفة.

   • يمكن اشتقاق الرمز من الاسم اللاتيني للعنصر أو الاسم الشائع المقبول على نطاق واسع.
   • في كثير من الحالات، يتبع الرمز عن كثب الاسم الإنجليزي، كما هو الحال في عنصر الهيليوم، رمزه هو “هو”. لكنها ليست قاعدة يمكن بناء درس الكيمياء عليها. إذا أخذنا مثال الحديد، نجد أن رمزه “Fe” لا يعكس مرادف كلمة “حديد” باللغة الإنجليزية، لذلك يجب حفظ كل من الاسم والرمز من أجل التعرف السريع على العنصر. X موارد البحث

2. 2 انظر إلى الاسم الشائع. سيظهر أسفل الرمز مباشرةً، وسيتغير بناءً على اللغة التي يُكتب بها الجدول الدوري.

اقرأ العدد الذري

1. 1 اقرأ الجدول الدوري وفقًا للعدد الذري الموجود في أعلى مركز أو أعلى يسار مربع كل عنصر. كما ذكرنا سابقًا، تم ترتيب الجدول حسب العدد الذري من أعلى اليسار إلى أسفل اليمين، لأننا نعلم أن الرقم الذري هو أسرع طريقة لتحديد مزيد من المعلومات حول عنصر ما.

2. 2 يعرف أن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة ذرة عنصر ما.

3. 3 اعلم أن إضافة البروتونات أو إزالتها سيخلق عنصرًا مختلفًا. X موارد البحث

4. 4 تحتوي الذرة على عدد متساوٍ من الإلكترونات والبروتونات. لذا فإن معرفة عدد البروتونات يعني أننا نعرف أيضًا عدد الإلكترونات.

   • ضع في اعتبارك أن هناك استثناء لهذه القاعدة. إذا فقدت الذرة أو اكتسبت إلكترونات، فسوف تتحول إلى أيون مشحون كهربائيًا.
   • إذا كانت هناك علامة موجبة أو موجبة بجوار رمز العنصر، فهذا يشير إلى أنه مشحون بشكل إيجابي. إذا كانت هناك علامة سالبة أو سالبة، فهذا يدل على أنها مشحونة سالبة. .
   • إذا لم يكن هناك رمز زائد أو ناقص، ولم يتم ذكره كأيون في مسألة الكيمياء، فإن المركب ليس أيونًا، وربما تكون أعداد البروتونات والإلكترونات متساوية.

اقرأ الوزن الذري

1. 1 أوجد الوزن الذري. ستجد هذا الرقم أسفل الاسم الشائع للعنصر.

   • قد يبدو كما لو أن الوزن الذري يزداد في العدد من أعلى اليسار إلى أسفل اليمين، لكنك لن تجد أن هذا صحيح في جميع الحالات.

2. 2 يجب أن يكون مفهوماً أنه في معظم العناصر يُكتب الوزن الذري بكسور عشرية. يمثل الوزن الذري مجموع الجسيمات في النواة، ولكنه يمثل متوسط ​​الوزن الذري لنظائر مختلفة للعنصر، لذلك تظهر الكسور العشرية.

3. 3 استخدم الوزن الذري لإيجاد عدد النيوترونات في الذرة. قرب الوزن الذري لأقرب عدد صحيح. يُعرف هذا بعد ذلك بالرقم الكتلي، ثم يطرح عدد البروتونات من العدد الكتلي للحصول على عدد النيوترونات. X موارد البحث

   • على سبيل المثال، إذا نظرنا إلى عنصر الحديد، فإن وزنه الذري هو 55.847 وتقريبه، نجد أن عدد كتلة الحديد هو 56. يحتوي على 26 بروتونًا (العدد الذري). لذلك نحصل على عدد النيوترونات عن طريق طرح ما بين 56 (العدد الكتلي) ناقص 26 (البروتونات) والإجابة هي 30. عادة ما يكون هناك 30 نيوترونًا في ذرة حديد واحدة.
   • يؤدي تغيير عدد النيوترونات في الذرة إلى إنتاج نظائر تكون أثقل أو أخف من أشكال الذرة.