كيفية حساب المولارية

تصف المولارية العلاقة بين مولات المذاب وحجم المحلول. يمكنك البدء بالمولات والحجم والكتلة والحجم أو المولات والميلليترات لحساب المولارية. سيعطيك وضع هذه المتغيرات في المعادلة الأساسية لحساب المولارية الإجابة الصحيحة.

خطوات

حساب المولارية في عدد المولات والحجم

1. 1 يعرف المعادلة الأساسية لحساب المولارية. المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسومًا على حجم المذيب باللترات. X هو مصدر بحث وبالتالي فهو مكتوب على النحو التالي المولارية = مولات المذاب / عدد لترات المحلول.

   • المشكلة ما هي مولارية محلول يحتوي على 0.75 مول من كلوريد الصوديوم في 4.2 لتر

2. 2 افحص المشكلة. يتطلب إيجاد المولارية معرفة عدد المولات وعدد اللترات ؛ لا تحتاج إلى أي عملية حسابية أولية إذا كان السؤال يسمح بهذه البيانات.

   • قضيه
     • المولات = 0.75 مول كلوريد الصوديوم
     • الحجم = 4.2 لتر

3. 3 قسّم عدد المولات على عدد اللترات. سيعطيك الحاصل عدد المولات لكل لتر من المحلول، وهو ما يُعرف بالمولارية.

   • المشكلة المولارية = مولات المذاب / لترات المحلول = 0.75 مول / 4.2 لتر = 0.17857142

4. 4 اكتب الجواب. قرب الأرقام بعد الفاصلة العشرية إلى رقمين أو ثلاثة، حسب تفضيل معلمك. اختصر المولارية بـ “M” عند كتابة الإجابة واكتب الاختصار الكيميائي للمذاب.

   • مثال مشكلة كلوريد الصوديوم 0.179 م

حساب المولارية بالكتلة والحجم

1. 1 يعرف المعادلة الأساسية لحساب المولارية. تعبر المولارية عن العلاقة بين عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول أو حجم هذا المحلول. يتم التعبير عن المولارية في المعادلة التالية المولارية = مولات المذاب / لترات المحلول

   • المشكلة ما هي مولارية المحلول الناتج عن إذابة 3.4 جم من برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 في 5.2 لتر من الماء

2. 2 افحص المشكلة. يتطلب إيجاد المولارية معرفة عدد المولات وعدد اللترات. سيتعين عليك استخدام هذه المعلومات لحساب عدد المولات قبل المتابعة إذا كنت لا تعرف حجم وكتلة المحلول.

   • القضية
     • الكتلة = 3.4 جم KMnO4
     • الحجم = 5.2 لتر

3. 3 أوجد الكتلة المولية للمذاب. يجب تحديد الكتلة المولية للمذاب أولاً من كتلتها أو عدد الجرامات لحساب عدد المولات. يمكن القيام بذلك عن طريق إضافة الكتل المولية المنفصلة لكل عنصر في المحلول. أوجد الكتلة المولية لكل عنصر باستخدام الجدول الدوري للعناصر.

   • القضية
     • الكتلة المولية للبوتاسيوم K = 39.1 جم
     • الكتلة المولية للمغنيسيوم Mn = 54.9 جم
     • الكتلة المولية للأكسجين o = 16 جم
     • إجمالي الكتلة المولية = K + Mn + O + O + O + O = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 جرام

4. 4 حوّل الجرامات إلى مولات. الآن بعد أن عرفت الكتلة المولية للمذاب، عليك ضرب عدد جرامات المذاب في المحلول في معامل التحويل 1 مول في وزن المذاب (الكتلة المولية). سيعطيك هذا عدد مولات المذاب لهذه المعادلة.

   • المشكلة جرامات المذاب * (1 / الكتلة المولية للمذاب) = 3.4 جم * (1 مول / 158 جم) = 0.0215 مول

5. 5 قسّم عدد المولات على عدد اللترات. الآن بعد أن أصبح لديك عدد المولات، يمكنك تقسيمه على عدد لترات المحلول لإيجاد المولارية.

   • مثال المولارية = مولات المذاب / لترات المحلول = 0.0215 مول / 5.2 لتر = 0.004134615

6. 6 اكتب إجابتك. قم بتدوير الأرقام بعد الفاصلة العشرية كما هو مطلوب من قبل معلمك. عادة ما يتم تقريبه إلى رقمين أو ثلاثة بعد الفاصلة العشرية. اختصر المولارية بحرف “م” عند كتابة الإجابة واذكر المذاب المستخدم.

   • مثال 0.004 م KMnO4

حساب المولارية بالمولات والميليلتر

1. 1 يعرف المعادلة الأساسية لحساب المولارية. تحتاج إلى حساب عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول لإيجاد المولارية. لا يمكن استخدام المليلتر. تتم كتابة المعادلة العامة المستخدمة للتعبير عن المولارية على النحو التالي المولارية = مولات المذاب / لترات المذيب

   • مثال ما مولارية محلول يحتوي على 1.2 مول من كلوريد الكالسيوم CaCl2 في 2905 مل

2. 2 افحص المشكلة. يتطلب حساب المولارية معرفة عدد المولات وعدد اللترات. ستحتاج إلى تحويل الحجم إلى لترات إذا تم إعطاؤه لك بالملليترات قبل متابعة حساباتك.

   • مثال
     • مولات = 1،2 مول كلوريد الكالسيوم CaCl2
     • الحجم = 2905 مل

3. 3 حوّل المليلتر إلى لتر. X مصدر بحث أوجد عدد اللترات بقسمة المليلتر على 1000، لأن اللتر = 1000 مل. لاحظ أنه يمكنك فقط تحريك الفاصلة العشرية إلى اليسار بمقدار 3 أرقام.

   • مثال 2905 مل * (1 لتر / 1000 مل) = 2905 لتر

4. 4 قسّم عدد المولات على عدد اللترات. الآن بعد أن عرفت عدد اللترات، يمكنك قسمة عدد مولات المذاب على هذه القيمة لإيجاد مولارية المحلول.

   • مثال المولارية = مولات المذاب / لترات المحلول = 1.2 مول من CaCl2 / 2،905 لتر = 0.413080895

5. 5 اكتب إجابتك. قم بتدوير الأرقام الموجودة خلف الفاصلة العشرية كما حددها معلمك (رقمان أو ثلاثة أرقام). يجب أن تختصر المولارية بحرف “م” عند كتابة إجابتك وتذكر المذاب.

   • مثال 0.413 M CaCl2

أسئلة إضافية للتدريب

1. 1 أوجد مولارية محلول مصنوع بإذابة 5.2 جم من كلوريد الصوديوم في 800 مل من الماء. حدد القيم المعطاة لك في المسألة الكتلة بالجرام والحجم بالملليلترات.

   • • الكتلة = 5.2 جم كلوريد الصوديوم
     • الحجم = 800 مل من الماء

2. 2 أوجد الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم عن طريق إضافة الكتلة المولية لـ Na الصوديوم والكلور Cl.

   • الكتلة المولية لـ Na = 22.99 جم
   • الكتلة المولية لـ Cl = 35.45 جم
   • الكتلة المولية لـ NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 جم

3. 3 اضرب كتلة المذاب في معامل تحويل الكتلة المولية. الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم في هذا المثال هي 58.44 جم، لذا فإن معامل التحويل هو 1 مول / 58.44 جم.

   • مولات كلوريد الصوديوم = 5.2 جم كلوريد الصوديوم * (1 مول / 58.44 جم) = 0.08898 مول = 0.09 مول

4. 4 قسّم 800 مل من الماء على 1000. ستحتاج إلى قسمة عدد المليلتر في هذا السؤال على 1000 لإيجاد عدد اللترات لأن اللتر يتكون من 1000 ملليلتر.

   • يمكنك أيضًا ضرب 800 مل في معامل التحويل 1 لتر / 1000 مل.
   • يمكنك تحريك العلامة العشرية ثلاث مرات إلى اليسار بدلاً من الضرب أو القسمة لتسريع العملية.
   • الحجم = 800 مل * (1 لتر / 1000 مل) = 800 مل / 1000 مل = 0.8 لتر

5. 5 اقسم عدد مولات المذاب على عدد لترات المحلول. تحتاج إلى قسمة 0.09 مول، وهو عدد مولات كلوريد الصوديوم، على 0.8 لتر، وهو حجم المحلول باللتر لإيجاد المولارية.

   • المولارية = مولات المذاب / لترات المحلول = 0.09 مول / 0.8 لتر = 0.1125 مول / لتر

6. 6 رتب إجابتك. قرِّب إجابتك إلى رقمين أو ثلاثة أرقام بعد العلامة العشرية واختصر المولارية بـ “M”.

   • الجواب 0.11 مول كلوريد الصوديوم